Coördineren covalente bindingen

* Een coördinaatcovalente binding (ook wel een dative binding genoemd) treedt op wanneer één atoom beide elektronen bijdraagt ​​aan het gedeelde paar in een binding.

* Het elektronenpaar wordt geschonken van een eenzaam paar op het ene atoom aan een leeg orbitaal op het andere atoom.

Analyse van de moleculen:

* HCl (waterstofchloride): Dit is een normale covalente binding, waarbij elk atoom één elektron bijdraagt.

* HF (waterstoffluoride): Dit is ook een normale covalente binding.

* h₂o (water): Water bevat normale covalente bindingen tussen de zuurstof- en waterstofatomen. Het is echter belangrijk om te begrijpen dat het zuurstofatoom in water twee eenzame paar elektronen heeft. Dit maakt water tot een goede elektronendonor bij het vormen van coördinatencovalente bindingen.

* h₃o⁺ (hydroniumion): Hier vinden we de coördinaat covalente binding!

* Formatie: H₃o⁺ wordt gevormd wanneer een watermolecuul (H₂o) een proton (H⁺) van een zuur accepteert.

* binding: Het proton (H⁺) heeft een leeg orbitaal. Een van de enige paren op het zuurstofatoom in water vormt een coördinatencovalente binding met deze lege orbitaal.

Conclusie:

* h₃o⁺ (hydroniumion) bevat een coördinaatcovalente binding.

Laat het me weten als je meer uitleg wilt over een van deze moleculen!