Wetenschap
* waterstofbinding: Methylamine (CH3NH2) kan waterstofbruggen vormen. Het stikstofatoom in de aminegroep (NH2) heeft een eenzaam paar elektronen die een waterstofbinding kunnen vormen met een waterstofatoom op een ander molecuul. Deze sterke intermoleculaire interactie vereist meer energie om te breken, wat leidt tot een hoger kookpunt.
* van der Waals krachten: Ethaan (CH3CH3) vertoont alleen zwakkere Van der Waals Forces (London Dispersion Forces) vanwege zijn niet -polaire aard. Deze krachten zijn zwakker dan waterstofbruggen.
Samenvattend: Het vermogen van methylamine om waterstofbruggen te vormen, een sterkere intermoleculaire kracht in vergelijking met de van der Waals -krachten in ethaan, resulteert in een hoger kookpunt voor methylamine.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com