Dit is waarom:

* Hoge elektronegativiteit: Halogenen hebben de hoogste elektronegativiteitswaarden tussen alle niet -metalen. Dit betekent dat ze een sterke neiging hebben om elektronen aan te trekken.

* zeven valentie -elektronen: Ze hebben zeven elektronen in hun buitenste schaal, waardoor ze één elektron kort zijn voor een stabiel octet. Deze sterke wens om een ​​elektron te winnen stimuleert hun reactiviteit.

* Sterke oxiderende middelen: Halogenen krijgen gemakkelijk elektronen, waardoor ze krachtige oxiderende middelen zijn.

Voorbeelden van halogenen zijn fluor (F), chloor (CL), bromine (BR), jodium (I) en astatine (AT). Fluor is het meest reactieve halogeen, gevolgd door chloor, broom, jodium en astatine.