Dit is waarom:

* elektronegativiteitstrend: Elektronegativiteit neemt toe naarmate je over een periode (van links naar rechts) beweegt en afneemt als je een groep (van boven naar beneden) in de periodiek systeem naar beneden beweegt.

* Locatie: Chloor bevindt zich boven jodium in dezelfde groep (groep 17, halogenen).

* Atomaire maat: Jodium is groter dan chloor vanwege het toegenomen aantal elektronenschalen. Het grotere formaat betekent dat de buitenste elektronen verder van de kern zijn en minder strak worden vastgehouden, wat leidt tot lagere elektronegativiteit.

Daarom heeft chloor een hogere aantrekkingskracht voor gedeelde elektronen in een binding in vergelijking met jodium.