Het verschil in vorm tussen stikstoftrichloride (ncl ₃ ) en boor trichloride (bcl ₃ ) komt voort uit hun verschillende binding- en elektronenregelingen, die worden bepaald door de VSEPR (Valent Shell Electron Pair -afstoting) theorie.

stikstoftrichloride (ncl ₃ ):

* Elektronische configuratie van stikstof: Stikstof heeft 5 valentie -elektronen. In NCL ₃ , het vormt drie enkele bindingen met chlooratomen, met behulp van drie van zijn valentie -elektronen. Hierdoor laat één eenzaam paar elektronen op het stikstofatoom achter.

* vSEPR -theorie: De VSEPR -theorie stelt dat elektronenparen (zowel binding als eenzame paren) rond een centraal atoom zich zullen regelen om afstoting te minimaliseren. Dit betekent dat de vier elektronenparen rond stikstof (drie bindingsparen en één eenzaam paar) een tetraëdrische opstelling aannemen om de afstand daartussen te maximaliseren.

* Moleculaire vorm: Aangezien een van de posities in de tetraëdrische opstelling wordt bezet door een eenzaam paar, is de algehele moleculaire vorm van NCL ₃ wordt pyramidal (specifiek een trigonale piramide).

boor trichloride (Bcl ₃ ):

* Boor's elektronische configuratie: Boron heeft 3 valentie -elektronen. In bcl ₃ , het vormt drie enkele bindingen met chlooratomen, met behulp van al zijn valentie -elektronen. Het heeft geen eenzame paren.

* vSEPR -theorie: Met drie bindingsparen en geen eenzame paren rond boor, zullen de elektronenparen zich regelen in een trigonale vlakke geometrie om afstoting te minimaliseren.

* Moleculaire vorm: De moleculaire vorm van bcl ₃ is ook trigonaal planar Omdat de opstelling van de bindingsparen direct de moleculaire vorm definieert.

Samenvattend:

* De aanwezigheid van een eenzaam paar op het stikstofatoom in ncl ₃ zorgt ervoor dat de moleculaire vorm piramidaal is, terwijl de afwezigheid van enige paren op boor in Bcl ₃ resulteert in een trigonale vlakke vorm.

Dit verschil in vorm wordt ook weerspiegeld in hun respectieve bindingshoeken. De CL-N-CL-bindingshoek in NCL ₃ is iets minder dan 109,5 ° (de ideale tetraëdrische hoek) vanwege de afstoting van het enige paar, terwijl de CL-B-Cl-bindingshoek in Bcl ₃ is precies 120 °.