* elektronegativiteit: Zwavel is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat zwavel een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Polaire covalente binding: In een polaire covalente binding worden de elektronen ongelijk gedeeld. Omdat zwavel de elektronen sterker aantrekt, brengen de gedeelde elektronen meer tijd dichter bij het zwavelatoom door. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op de zwavel en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de waterstof.

Sleutelpunten:

* Niet ionisch: Het verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en zwavel is niet groot genoeg om een ​​volledige overdracht van elektronen te creëren, die een ionische binding zou vormen.

* polariteit: De ongelijke delen van elektronen leidt tot een polair molecuul met een enigszins negatief uiteinde (zwavel) en een enigszins positief uiteinde (waterstof).

Laat het me weten als je meer wilt weten over covalente bindingen of elektronegativiteit!