* Elektronendichtheid: De stikstofatomen in zowel hydrazine als ammoniak hebben een eenzaam paar elektronen, wat verantwoordelijk is voor hun basiciteit. In hydrazine is de elektronendichtheid op het stikstofatoom echter enigszins lager Vanwege de aanwezigheid van het tweede stikstofatoom, dat enige elektronendichtheid kan terugtrekken door de N-N-binding.

* inductief effect: Het elektronen-withend effect van de tweede stikstof in hydrazine, bekend als het inductieve effect, verzwakt de elektronendichtheid op het stikstofatoom, waardoor het minder waarschijnlijk zijn enige elektronen doneert en als basis fungeert.

* PKA -waarden: De PKA -waarden van de conjugaatzuren van deze verbindingen ondersteunen deze observatie verder. De PKA van het ammoniumion (NH₄⁺) is 9,25, terwijl de PKA van het hydraziniumion (n₂h₅⁺) 8.1 is. Een hogere PKA geeft een zwakker zuur aan, wat betekent dat de overeenkomstige basis (ammoniak in dit geval) sterker is.

Daarom is ammoniak eenvoudiger dan hydrazine.

Het is belangrijk om te onthouden dat de sterkte van een basis afhangt van zijn vermogen om elektronen te doneren en een binding te vormen met een proton (H⁺). Hoewel zowel ammoniak als hydrazine een eenzaam paar elektronen hebben, maken de elektronendichtheid en het inductieve effect in hydrazine het minder effectief bij het doneren van die elektronen en werken als basis.