In een ionische binding worden ionen bij elkaar gehouden door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief en negatief geladen ionen. Deze kracht wordt ook wel de Coulombkracht genoemd. De sterkte van de ionische binding hangt af van de lading van de ionen en de afstand daartussen. Hoe groter de lading van de ionen en hoe dichter ze bij elkaar zijn, hoe sterker de ionische binding zal zijn.

De ionische binding tussen natrium en chloor in natriumchloride (NaCl) is bijvoorbeeld erg sterk omdat het natriumion een lading van +1 heeft en het chloride-ion een lading van -1, en de ionen zich heel dicht bij elkaar in het kristal bevinden. rooster.

Ionische bindingen worden doorgaans gevormd tussen een metaal en een niet-metaal. De metaalatomen verliezen elektronen aan de niet-metaalatomen, wat resulteert in de vorming van positieve en negatieve ionen. De ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken en bij elkaar gehouden door de elektrostatische aantrekkingskracht.

Ionische bindingen zijn sterk en stabiel. Daarom zijn ionische verbindingen doorgaans hard en bros. Ionische verbindingen hebben ook hoge smelt- en kookpunten.