* ionische verbindingen: In deze verbindingen verliest één atoom Elektronen (een positief geladen kation worden) en het andere atoom wint elektronen (een negatief geladen anion worden). Deze overdracht van elektronen creëert een elektrostatische aantrekkingskracht die de ionen bij elkaar houdt.

* Voorbeeld:natrium (NA) verliest één elektron om na⁺ te worden, terwijl chloor (CL) één elektron laat worden om Cl⁻ te worden. Ze vormen het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl).

* Covalente verbindingen: In deze verbindingen delen atomen elektronen in plaats van ze volledig over te brengen. De gedeelde elektronen worden aangetrokken tot de kernen van beide atomen en houden de atomen bij elkaar.

* Voorbeeld:in methaan (CH₄) deelt Carbon zijn vier valentie -elektronen met vier waterstofatomen, waardoor vier covalente bindingen ontstaan.

Samenvattend:

* ionische verbindingen: Winst en verlies van elektronen.

* Covalente verbindingen: Delen van elektronen.

Het is belangrijk om te onthouden dat sommige elementen kunnen deelnemen aan zowel ionische als covalente binding, afhankelijk van de andere elementen waarmee ze zich verbinden.