* Fasediagram: De relatie tussen druk, temperatuur en de verschillende fasen van materie (vaste, vloeistof, gas) wordt weergegeven door een fasediagram. Voor broom is de vaste fase dichter dan de vloeibare fase.

* LE Chatelier's principe: Het principe van Le Chatelier stelt dat een systeem in evenwicht zal verschuiven om stress te verlichten. In dit geval zet het verhogen van de externe druk een "stress" op het systeem. Om deze stress te verlichten, zal het systeem verschuiven naar de dichtere fase, wat de vaste fase is voor broom. Dit betekent dat meer broom zal stollen en het smeltpunt zal toenemen.

Sleutelpunten:

* Normaal smeltpunt: Het smeltpunt van broom bij standaard atmosferische druk (1 atm) is -7,2 ° C (19,0 ° F).

* Dichtheidsrelatie: De vaste fase van broom is dichter dan de vloeibare fase, in tegenstelling tot water. Dit is cruciaal voor het begrijpen van de relatie met drukbesmetting.

Praktisch voorbeeld:

Stel je voor dat je een container met vloeibare broom hebt. Als u de druk op de container verhoogt, dwingt u de broommoleculen dichter bij elkaar. Dit maakt het moeilijker voor de moleculen om vrij te bewegen, waardoor de energie wordt verhoogd die nodig is om de intermoleculaire bindingen te doorbreken en over te stappen naar een vloeibare toestand. Bijgevolg neemt het smeltpunt toe.

Opmerking: Het effect van druk op het smeltpunt is over het algemeen veel kleiner dan het effect van druk op het kookpunt.