1. Inzicht in het kookpunthoogte

Kookpunthoogte is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhangt van het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing, niet op de identiteit. Hoe meer opgeloste deeltjes je toevoegt, hoe hoger het kookpunt zal zijn.

2. De formule gebruiken

De formule voor het kookpunthoogte is:

Δt _B =I * K _B * M

Waar:

* Δt _B is het kookpunthoogte (in ° C)

* Ik is de van't hoff -factor (aantal geproduceerde ionen per formule -eenheid van opgeloste stof)

* K _B is het molaal kookpunthoogte constant voor het oplosmiddel (voor water, k _b =0,512 ° C/m)

* M is de molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel)

3. Het berekenen van de van't hoff -factor (i)

NaCl dissocieert in twee ionen in water:Na ^{+ en Cl - . Daarom i =2.}

4. Het berekenen van molaliteit (m)

* Je hebt 4 mol NaCl.

* Je hebt 1 kg water.

* Molaliteit (m) =4 mol / 1 kg =4 mol / kg

5. Berekening van het kookpunthoogte (Δt _b )

* Δt _B =2 * 0,512 ° C/m * 4 mol/kg =4.096 ° C

6. Het nieuwe kookpunt vinden

* Het normale kookpunt van water is 100 ° C.

* Het nieuwe kookpunt is 100 ° C + 4.096 ° C =104.096 ° C

Daarom zou het kookpunt van water met ongeveer 4,1 ° C toenemen als 4 mol NaCl werd toegevoegd aan 1 kg water.