* natrium (na) Heeft een enkel elektron in zijn buitenste schaal. Het gemakkelijk verliest Dit elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken zoals die van neon.

* chloor (Cl) heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het is gemakkelijk wint Een elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken zoals die van Argon.

De reden dat natrium en chloor gemakkelijk combineren, is te wijten aan hun tegengestelde neigingen:

* Natrium wil een elektron verliezen (om positief geladen te worden)

* Chloor wil een elektron winnen (om negatief geladen te worden)

Dit verschil in elektronegativiteit (de neiging om elektronen aan te trekken) creëert een elektrostatische aantrekkingskracht tussen de natrium- en chloride -ionen, waardoor het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl) of tafelzout wordt gevormd.