1. Gebruik de ideale gaswet:

De ideale gaswet stelt:PV =NRT

Waar:

* P =druk (atm)

* V =volume (l)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (k)

2. Oplossen voor het aantal mol (n):

* n =pv / rt

* n =(1 atm * 1,00 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 298 k)

* n ≈ 0,0409 mol

3. Converteer mol naar moleculen:

* Het nummer van Avogadro vertelt ons dat 1 mol 6.022 x 10²³ moleculen bevat.

* Aantal moleculen =n * Avogadro's nummer

* Aantal moleculen ≈ 0,0409 mol * 6.022 x 10²³ Moleculen/mol

* Aantal moleculen ≈ 2,46 x 10²² moleculen

Daarom zijn er ongeveer 2,46 x 10²² stikstofmoleculen in 1,00 L gas bij 1 atm en 298 K.