* Sterke ionische bindingen: Aluminiumoxide is een zeer ionische verbinding, wat betekent dat het sterke elektrostatische aantrekkingskracht vormt tussen de positief geladen aluminiumionen (Al³⁺) en de negatief geladen oxide -ionen (O²⁻). Deze sterke bindingen vereisen een aanzienlijke hoeveelheid energie om te breken, vandaar het hoge smeltpunt.

* Gigantische ionische roosterstructuur: Aluminiumoxide vormt een gigantische driedimensionale roosterstructuur, waarbij elk aluminiumion wordt omgeven door zes oxide-ionen en vice versa. Dit uitgebreide netwerk van sterke ionische bindingen draagt ​​verder bij aan het hoge smeltpunt.

* High Lattice Enthalpy: De roostertealpie is de energie die nodig is om één mol van een ionische verbinding in zijn gasvormige ionen uit elkaar te breken. De hoge rooster enthalpie van aluminiumoxide geeft de sterkte aan van de ionische bindingen die het kristal bij elkaar houden.

* Hoog elektronegativiteitsverschil: Aluminium en zuurstof hebben een significant elektronegativiteitsverschil, wat leidt tot zeer polaire bindingen en sterke ionische interacties.

Samenvattend draagt ​​de combinatie van sterke ionische bindingen, een gigantische ionische roosterstructuur, enthalpie met een hoog rooster en het grote elektronegativiteitsverschil tussen aluminium en zuurstof allemaal bij aan het uitzonderlijk hoge smeltpunt van aluminiumoxide.