De reactie:

De reactie tussen HCl en Na₂co₃ is:

2HCl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2Nacl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

De rol van bicarbonaat:

Op het gelijkwaardigheidspunt heeft alle NA₂CO₃ gereageerd en je blijft achter met een oplossing met NaCl en de producten van de reactie tussen H₂o en Co₂. Deze reactie vormt koolzuur (H₂co₃):

Co₂ (G) + H₂o (L) ⇌ H₂co₃ (aq)

Koolzuur is een zwak zuur. Het dissocieert gedeeltelijk in bicarbonaat (HCO₃⁻) en waterstofionen (H⁺):

H₂co₃ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)

De enigszins zure aard:

Hoewel de reactie in eerste instantie alle HC1 neutraliseert, leidt de aanwezigheid van het bicarbonaation, HCO₃⁻, tot een lichte zuurgraad. Bicarbonaat kan werken als een zwak zuur, een proton doneren aan water:

Hco₃⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

Deze kleine hoeveelheid h₃o⁺ gegenereerd uit bicarbonaatdissociatie maakt de oplossing enigszins zuur.

Samenvatting:

Hoewel de reactie -stoichiometrie een neutrale oplossing op het equivalentiepunt suggereert, leidt de vorming van koolzuurzuur en de daaropvolgende zwakke zure dissociatie tot een lichte overmaat H⁺ -ionen, wat resulteert in een enigszins zure oplossing.