Dit is waarom:

* Atomische straal: Atomaire straal verwijst naar de afstand tussen de kern van een atoom en de buitenste elektronenschil. Fluor heeft een kleinere atoomradius dan lithium.

* Nucleaire lading: Fluor heeft een hogere nucleaire lading (meer protonen in de kern) dan lithium. Deze sterkere aantrekkingskracht trekt de elektronen dichter bij de kern, wat resulteert in een kleinere atoomradius.

* Elektronenconfiguratie: Zowel lithium als fluor hebben slechts één elektronenschil. Fluor heeft echter meer protonen, waardoor de kern positiever wordt geladen en de elektronen dichterbij trekken.

Daarom maakt de kleinere atoomradius van fluor het het kleinere atoom.