1. Lewis -structuur van thionylchloride (SOCL₂):

* zwavel (s): 6 valentie -elektronen

* zuurstof (O): 6 valentie -elektronen

* chloor (CL): 7 valentie -elektronen (x2)

De Lewis -structuur laat zien dat zwavel een dubbele binding vormt met zuurstof en een enkele binding met elk chlooratoom.

2. Bepaal de elektronenconfiguratie van chloor:

* Chloor's grondtoestand elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* chloor in Socl₂: Elk chlooratoom krijgt één elektron van de binding met zwavel, waardoor ze een volledig octet krijgen. Dit betekent dat hun elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ wordt.

3. Identificeer het edelgas:

* argon (AR): heeft de elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Daarom heeft Argon (AR) dezelfde grondtoestand elektronenconfiguratie als chloor in thionylchloride.