De snelheidsconstante van een chemische reactie neemt toe met de temperatuur. Dit komt omdat de temperatuur de noodzakelijke activeringsenergie levert die reactantmoleculen nodig hebben om de overgangstoestand te bereiken en in producten om te zetten. Naarmate de temperatuur stijgt, neemt de gemiddelde kinetische energie van de reactantmoleculen toe, wat leidt tot een grotere kans op succesvolle botsingen en het vaker bereiken van de activeringsenergie. Bijgevolg neemt de reactiesnelheid toe en neemt ook de snelheidsconstante, die een maat is voor de reactiesnelheid, toe.

De relatie tussen de snelheidsconstante (k) en de temperatuur (T) wordt vaak beschreven door de Arrhenius-vergelijking:

k =Ae^(-Ea/RT)

Waar:

- A is de pre-exponentiële factor of frequentiefactor, die de frequentie vertegenwoordigt van botsingen tussen reactantmoleculen met de juiste oriëntatie en voldoende energie.

- Ea is de activeringsenergie van de reactie, wat de minimale energie is die nodig is om de reactanten de overgangstoestand te laten bereiken.

- R is de gasconstante (8,314 J/mol*K)

-T is de absolute temperatuur in Kelvin

Volgens de vergelijking van Arrhenius neemt de exponentiële term e^(-Ea/RT) af naarmate de temperatuur (T) toeneemt, wat leidt tot een algehele toename van de snelheidsconstante (k). Daarom resulteren hogere temperaturen over het algemeen in snellere reactiesnelheden als gevolg van frequentere succesvolle botsingen en een groter aandeel reactantmoleculen die de noodzakelijke activeringsenergie bezitten.