1. Bonding:

* methaan: Methaan heeft covalente bindingen tussen koolstof- en waterstofatomen. Deze bindingen zijn relatief zwak en zijn gemakkelijk verbroken.

* siliciumdioxide: Siliciumdioxide vormt een netwerkcovalente structuur . Silicium- en zuurstofatomen zijn aan elkaar verbonden in een gigantisch driedimensionaal netwerk met sterke covalente bindingen overal. Deze netwerkstructuur is erg sterk en vereist veel energie om te breken.

2. Intermoleculaire krachten:

* methaan: Methaanmoleculen worden bij elkaar gehouden door zwakke dispersietroepen in Londen , die het zwakste type intermoleculaire krachten zijn. Deze krachten worden gemakkelijk overwonnen door thermische energie.

* siliciumdioxide: Vanwege de sterke netwerkcovalente structuur zijn de intermoleculaire krachten in siliciumdioxide in wezen intramoleculaire krachten binnen het netwerk. Dit leidt tot zeer sterke attracties tussen atomen, waarvoor veel hogere energie nodig is om te overwinnen.

3. Moleculaire grootte en complexiteit:

* methaan: Methaan is een klein, eenvoudig molecuul met slechts één koolstofatoom.

* siliciumdioxide: Siliciumdioxide heeft een complexe netwerkstructuur met een hoge mate van interconnectiviteit. Deze grotere en complexere structuur leidt tot een hoger smeltpunt.

Samenvattend:

De sterke netwerkcovalente bindingen in siliciumdioxide, in combinatie met zijn complexe structuur, leiden tot veel hogere smeltpunten in vergelijking met de zwakke covalente bindingen en zwakke intermoleculaire krachten in methaan. Daarom smelt siliciumdioxide rond 1713 ° C, terwijl methaan smelt bij -182,5 ° C.