Dit is waarom:

* ionisatie: Hoewel H₂s een proton (H⁺) kan doneren om het hydrosulfide -ion (HS⁻) te vormen, doet dit dit slechts in een beperkte mate in oplossing.

* evenwicht: De ionisatiereactie van H₂S is een evenwichtsreactie, die voorstander is van het niet -gediscied H₂S -molecuul. Dit betekent dat de meeste H₂s -moleculen intact blijven in oplossing.

* zure dissociatieconstante (ka): De KA -waarde voor H₂s is erg klein (ongeveer 1 x 10⁻⁷), wat aangeeft dat het een zwak zuur is. Een kleinere KA -waarde betekent dat het zuur minder gemakkelijk ioniseert.

Daarentegen sterke zuren Zoals zoutzuur (HCL) volledig ioniseren in oplossing, wat betekent dat ze al hun protonen gemakkelijk doneren.