Je hebt gelijk om te wijzen op het verschil in sterkte tussen fosforzuur (H₃PO₄) en zoutzuur (HCL), hoewel ze verschillende aantallen waterstofatomen hebben. Dit is waarom:

De sterkte van een zuur wordt bepaald door zijn vermogen om een ​​proton (H+) in oplossing te doneren.

* HCl is een sterk zuur Omdat het gemakkelijk zijn enkele proton aan water schenkt, vormt het H₃o+ (hydroniumion) en Cl- (chloride-ion). Deze dissociatie is in wezen compleet in oplossing, wat betekent dat de meeste HCL -moleculen hun proton doneren.

* H₃po₄ is een zwak zuur Omdat het zijn protonen slechts gedeeltelijk in oplossing doneert. Het ondergaat een reeks ionisatiestappen, waarbij elk volgend proton moeilijker te verwijderen is. De eerste ionisatiestap produceert H₂PO₄- (dihydrogen fosfaation), de tweede stap produceert HPO₄²⁻ (waterstoffosfaation) en de uiteindelijke stap produceert po₄³⁻ (fosfaation). Elke stap heeft zijn eigen evenwichtsconstante (KA) en de KA -waarden nemen af ​​met elke ionisatie, wat aangeeft dat de verwijdering van elk volgende proton minder gunstig is.

Hier is de sleutel:

* Sterkte van een zuur is niet direct gerelateerd aan het aantal waterstofatomen.

* Het hangt af van de stabiliteit van de geconjugeerde basis gevormd nadat het proton is geschonken.

In het geval van HCl is het cl-ion zeer stabiel, waardoor de dissociatie van HCl zeer gunstig is.

In het geval van H₃po₄ zijn de geconjugeerde basen (H₂po₄⁻, HPO₄²⁻ en Po₄³⁻) minder stabiel vanwege de negatieve ladingsverdeling over meerdere zuurstofatomen. Dit maakt het voor het zuur moeilijker om zijn protonen te verliezen en verklaart waarom H₃po₄ een zwak zuur is.

Laat het me weten als je meer details wilt over de factoren die de zuursterkte beïnvloeden!