Inzicht in de concepten

* normaliteit (n): Normaliteit is een maatstaf voor concentratie die het aantal equivalenten van een opgeloste oplossing tot uitdrukking brengt. Voor NaOH bevat een mol van NaOH één equivalent van OH-ionen.

* pH: PH is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt berekend als:

pH =-log [H+]

waar [H+] de concentratie van waterstofionen is.

* poh: Net als PH is POH een maat voor hydroxide -ionenconcentratie. Het wordt berekend als:

poh =-log [oh-]

* Relatie tussen pH en POH: In waterige oplossingen geldt de volgende relatie:

pH + poh =14

Berekeningen

1. NaOH is een sterke basis: Dit betekent dat het volledig in water dissocieert.

NaOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)

2. concentratie van oh-ionen: Omdat de normaliteit van NaOH 0,1 N is, is de concentratie van OH-ionen ook 0,1 m (omdat 1 mol NaOH 1 equivalent van OH-ionen bevat).

3. Bereken poh:

pOh =-log [oh-] =-log (0.1) =1

4. Bereken pH:

pH + poh =14

pH =14 - POH =14 - 1 =13

Daarom is de pH van een 0,1 N NaOH -oplossing 13.