Dit is waarom:

* oxidatietoestand Vertegenwoordigt de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn obligaties 100% ionisch waren.

* Diatomeeën gassen bestaan ​​uit twee identieke atomen die aan elkaar zijn verbonden.

* Omdat de atomen identiek zijn, delen ze de elektronen gelijk in de binding.

* Vanwege het gelijke delen van elektronen is er geen netto -lading op beide atoom.

Voorbeelden:

* H₂ (waterstofgas) :Elk waterstofatoom heeft een oxidatietoestand van 0.

* o₂ (zuurstofgas) :Elk zuurstofatoom heeft een oxidatietoestand van 0.

* n₂ (stikstofgas) :Elk stikstofatoom heeft een oxidatietoestand van 0.

* CL₂ (chloorgas) :Elk chlooratoom heeft een oxidatietoestand van 0.

Daarom is in elk diatomee gas de oxidatietoestand van elk atoom altijd nul .