Oxidatietoestanden begrijpen

* oxidatietoestand (of oxidatienummer) is een hypothetische lading toegewezen aan een atoom in een molecuul of ion. Het helpt bij het bijhouden van de overdracht van elektronen in chemische reacties.

* Regels voor het toewijzen van oxidatietoestanden:

* De oxidatietoestand van een element in zijn elementaire vorm is 0.

* De som van de oxidatietoestanden in een neutraal molecuul is 0.

* De som van de oxidatietoestanden in een polyatomisch ion is gelijk aan de lading van het ion.

* Groep 1 -elementen (zoals Li) hebben een oxidatietoestand van +1.

* Zuurstof heeft meestal een oxidatietoestand van -2 (behalve in peroxiden, waar het -1 is).

De regels toepassen op Lino₂

1. li (lithium): Lithium is in groep 1, dus de oxidatietoestand is +1.

2. o (zuurstof): Zuurstof heeft meestal een oxidatietoestand van -2. Omdat er twee zuurstofatomen zijn, is hun totale bijdrage -4.

3. n (stikstof): Laten we de oxidatietoestand van stikstof weergeven als "x".

4. Algemeen lading: De Molecule Lino₂ is neutraal, dus de som van de oxidatietoestanden moet 0 zijn.

Vergelijking:

+1 (li) + x (n) + (-4) (o) =0

Oplossen voor x:

X - 3 =0

x =+3

Daarom is de oxidatietoestand van stikstof in Lino₂ +3.