* Hoger kookpunt: Calciumchloride is een opgeloste stof die oplost in water, waardoor het kookpunt van de oplossing wordt vergroot. Dit komt door de verhoogde intermoleculaire krachten tussen de watermoleculen en de opgeloste ionen.

* Lager vriespunt: De opgeloste ionen in de oplossing verstoren de vorming van de kristalroosterstructuur van ijs, wat leidt tot een lager vriespunt.

* Hogere osmotische druk: De aanwezigheid van opgeloste ionen verhoogt de osmotische druk, wat de druk is die nodig is om de waterstroom over een semipermeabiel membraan te voorkomen.

* Hogere elektrische geleidbaarheid: Zuiver water is een slechte geleider van elektriciteit, maar de opgeloste ionen in een calciumchloride -oplossing maken het een goede geleider.

Samenvattend heeft een waterige oplossing van calciumchloride hoger kookpunt, lager vriespunt, hogere osmotische druk en hogere elektrische geleidbaarheid vergeleken met puur water.