Dit is waarom:

* polariteit: Polaire moleculen hebben een scheiding van elektrische lading, waardoor een positief en negatief einde ontstaat. Water is een geweldig voorbeeld, waarbij zijn zuurstofatoom enigszins negatief is en zijn waterstofatomen enigszins positief zijn.

* zout en suiker: Zowel zout (NaCl) als suiker (sucrose) zijn polaire moleculen. Zout is een ionische verbinding en vormt sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen positieve natriumionen (Na+) en negatieve chloride-ionen (Cl-). Suiker heeft een complexe structuur met veel polaire hydroxylgroepen (-OH) die ook aantrekkelijke krachten creëren.

* kerosine: Kerosine is een nonpolar koolwaterstof. Het is gemaakt van lange ketens van koolstof- en waterstofatomen, zonder significante scheiding van lading.

De regel: "Zoals oplost zoals." Dit betekent dat polaire stoffen het beste oplossen in andere polaire stoffen, en niet -polaire stoffen lossen het beste op in niet -polaire stoffen.

Waarom het niet werkt: De sterke aantrekkelijke krachten tussen het polaire zout- en suikermoleculen zijn veel sterker dan de zwakke interacties die ze kunnen vormen met niet -polaire keroseenmoleculen. Daarom kunnen ze niet uit elkaar breken en verspreiden binnen kerosine.

daarentegen: Water is een polair oplosmiddel, daarom lossen zout en suiker er gemakkelijk in op. De watermoleculen kunnen interageren met de geladen of polaire delen van zout- en suikermoleculen, waardoor ze effectief uit elkaar worden getrokken en verspreid over het water.