Hier leest u hoe u het probleem kunt oplossen zodra u de vergelijking hebt:

1. Evenwichtige chemische vergelijking:

* De vergelijking die u verstrekt, toont de stoichiometrische verhouding tussen HBR en aluminium bromide (Albr ₃ ).

2. Molaire massa's:

* Bepaal de molaire massa van HBR (1 g/mol H + 79,9 g/mol BR =80,9 g/mol)

* Bepaal de molaire massa van Albr ₃ (26,98 g/mol Al + 3 * 79,9 g/mol BR =266,7 g/mol)

3. Converteer gram van HBR naar mollen:

* Deel de gegeven massa HBR (121 g) door zijn molaire massa (80,9 g/mol):

121 g HBR / 80,9 g / mol =1,50 mol HBr

4. Gebruik stoichiometrie om mol albr ₃ te vinden :

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om de mol albr ₃ te bepalen geproduceerd uit 1,50 mol HBr.

* Als de gebalanceerde vergelijking bijvoorbeeld een 3:1 molverhouding tussen HBR en ALBR ₃ vertoont als , Dan:

1,50 mol HBr * (1 mol ALBR ₃ / 3 mol HBr) =0,50 mol ALBR ₃

5. Converteer mol albr ₃ om te grammen:

* Vermenigvuldig de mol albr ₃ (0,50 mol) door zijn molaire massa (266,7 g/mol):

0,50 mol ALBR ₃ * 266.7 g/mol =133,35 g albr ₃

Daarom zou u de gebalanceerde chemische vergelijking moeten geven voor de reactie om de exacte grams van aluminium bromide te bepalen.