* natrium (NA): Heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Het is relatief eenvoudig voor natrium om dit elektron te verliezen en een positief geladen ion te worden (Na+). Dit maakt het stabieler.

* chloor (CL): Heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken. Dit maakt het zeer elektronegatief - het wil echt een elektron krijgen.

Het bindingsproces:

1. Attractie: Het positief geladen natriumion (Na+) wordt sterk aangetrokken tot het negatief geladen chloride-ion (Cl-).

2. ionische binding: Deze aantrekkingskracht leidt tot de vorming van een ionische binding. Het natriumatoom geeft zijn buitenste elektron aan het chlooratoom, wat resulteert in de vorming van natriumchloride (NaCl), ook bekend als tafelzout.

In wezen: Natrium wil een elektron verliezen om stabiel te worden, terwijl chloor een elektron wil krijgen om stabiel te worden. Ze bereiken deze stabiliteit door een ionische binding te vormen, waarbij natrium zijn elektron verliest en chloor het krijgt. Dit creëert een sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de twee ionen.