* mechanisme: Vrije radicale reacties omvatten de vorming van zeer reactieve soorten met ongepaarde elektronen. De reactie van ethene en chloor verloopt door een tweestapsmechanisme met elektrofiele aanval .

* Stap 1: Het chloormolecuul (Cl ₂ ) wordt gepolariseerd door de dubbele binding in Ethene. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading op het ene chlooratoom en een gedeeltelijke negatieve lading aan het andere.

* Stap 2: Het elektrofiele chlooratoom valt de elektronenrijke dubbele binding van ethene aan en vormt een carbocatie tussenliggend. Het andere chlooratoom valt vervolgens de carbocatie aan om het eindproduct te vormen, 1,2-dichloorethaan.

* voorwaarden: Vrije radicale reacties vereisen meestal hoge temperaturen of de aanwezigheid van initiatiefnemers om radicalen te genereren. De reactie van etheen en chloor kan optreden bij kamertemperatuur of zelfs lagere temperaturen, wat aangeeft dat het geen vrije radicalen omvat.

* Producten: Vrije radicale reacties leiden vaak tot een mengsel van producten vanwege de niet-specifieke aard van radicale aanval. De reactie van ethene en chloor geeft daarentegen een enkel groot product , 1,2-dichloorethaan.

Samenvattend: De reactie van etimen en chloor is een elektrofiele toevoegingsreactie omdat het de aanval van een elektrofiele soort (chloor) op een elektronenrijk alkeen inhoudt. De reactie verloopt via een specifiek mechanisme en omvat geen vrije radicalen.