Inzicht in de tariefwet

De snelheidswet vertelt ons hoe de snelheid van een reactie verandert met de concentratie van de reactanten. Het wordt meestal in de vorm geschreven:

* tarief =k [a]^m [b]^n

Waar:

* tarief is de snelheid van de reactie.

* K is de snelheidsconstante (een specifieke waarde voor de reactie).

* [a] en [b] zijn de concentraties van reactanten A en B.

* m en n zijn de bestellingen van de reactie ten opzichte van respectievelijk A en B. Deze exponenten bepalen hoe de concentratie van elke reactant de snelheid beïnvloedt.

De specifieke tariefwet in kwestie

U hebt een tariefwet gegeven: KNO2H2 . Laten we aannemen dat dit betekent:

* tarief =k [nee]^2 [H2]

Het effect van verdubbeling [nee]

In deze snelheidswet wordt de concentratie van NO verhoogd tot de kracht van 2. Dit betekent dat de reactie de tweede orde is ten opzichte van NO. Hier is hoe het tarief verandert:

* Als u verdubbelt [nee], zal de snelheid met een factor 2^2 =4 toenemen.

Samenvattend:

Het verdubbelen van de concentratie van NO in een reactie met de snelheidswet KNO2H2 zal de snelheid van de reactie verviervoudigen (met een factor 4).