Om het aantal geproduceerde grammen water te berekenen, moeten we de stoichiometrie van de reactie gebruiken. De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de ontleding van NaHCO3 is:

$$2NaHCO_{3(s)} \longrightarrow Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$$

Uit de vergelijking kunnen we opmaken dat voor elke 2 mol ontbonden NaHCO3 er 1 mol water wordt geproduceerd.

Eerst moeten we de gegeven massa NaHCO3 omzetten in mol:

$$mol \ van \ NaHCO_3 =2,10 \ g \ / \ 84 g/mol =0,025 \ mol$$

Nu kunnen we de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking gebruiken om het geproduceerde aantal mol water te bepalen:

$$moles \ of \ H_2O =mol \ of \ NaHCO_3 \times \frac{1 \ mol \ H_2O}{ 2\ mol \ NaHCO_3}=\frac{(0,025 \ mol) (1 \ mol \ H_2O)}{ ( 2 mol \ NaHCO_3)}=0,0125 \ mol \ H_2O $$

Ten slotte kunnen we de mol water weer omzetten in gram:

$$gram \ van \ H_2O =mol \ van \ H_2O \ maal molair \ massa \ van \ H_2O$$

$$gram \ van \ H_2O=(0,0125 mol)(18 \ g/mol) =0,225 \ g$$

Daarom produceert de ontleding van 2,10 g NaHC03 0,225 g water.