1. Dissociatie:

* In de oplossing lost NaCl op en dissocieert in zijn ionen:

* Na+ (Natriumionen)

* CL- (chloride -ionen)

2. Elektrode -instellingen:

* Elektrolyse vereist twee elektroden:een anode (positieve elektrode) en A kathode (Negatieve elektrode).

3. Ionenbeweging:

* kationen (Na+) Ga naar de kathode (Negatieve elektrode).

* anionen (Cl-) Ga naar de anode (Positieve elektrode).

4. Reacties bij de elektroden:

* bij de kathode: Natriumionen (Na+) krijgen elektronen en worden gereduceerd tot natriummetaal:

* Na + + E- → Na

* bij de anode: Chloride-ionen (Cl-) verliezen elektronen en worden geoxideerd tot chloorgas:

* 2cl- → Cl2 + 2e-

5. Algemene reactie:

* De algemene reactie is:

* 2NACL + 2H2O → 2NAOH + H2 + CL2

Uitkomst:

* Natriumhydroxide (NaOH) wordt gevormd in de oplossing.

* waterstofgas (H2) wordt geproduceerd in de kathode.

* chloorgas (CL2) wordt geproduceerd bij de anode.

belangrijke opmerkingen:

* De reactie vereist een directe stroom (DC) elektriciteitsbron (DC).

* De elektrolyse van natriumchloride is een belangrijk industrieel proces voor de productie van chloor, natriumhydroxide en waterstofgas.

Aanvullende details:

* Het elektrolyseproces wordt beïnvloed door de concentratie van de NaCl -oplossing, de toegepaste spanning en het elektrodenmateriaal.

* Naast de belangrijkste producten kunnen ook enkele zijreacties optreden, waardoor kleine hoeveelheden andere stoffen worden geproduceerd.

* De elektrolyse van waterige NaCl is een belangrijk voorbeeld van een redox -reactie, waarbij elektronen van de ene soort naar de andere worden overgebracht.