1. Begrijp de valentie -elektronen:

* waterstof (h): Heeft 1 valentie -elektron.

* chloor (CL): Heeft 7 valentie -elektronen.

2. Teken de atomen:

* Schrijf het symbool voor waterstof (H) en chloor (CL) met spaties daartussen.

3. Plaats valentie -elektronen:

* Vertegenwoordig valentie -elektronen als stippen rond de atoomsymbolen.

* Begin stippen afzonderlijk aan de vier zijden van elk atoom te plaatsen.

* Zodra je vier stippen hebt, begin je ze te koppelen.

4. Vorm de binding:

* Waterstof heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals helium).

* Chloor heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals argon).

* Ze delen elk één elektron en vormen een enkele covalente binding.

elektronenstipformule voor HCl:

`` `

H • Cl:

:

:

:

`` `

Sleutelpunten:

* Het gedeelde paar elektronen in het midden vertegenwoordigt de enkele covalente binding.

* Zowel waterstof als chloor hebben nu een volledige buitenste schaal van elektronen.

Laat het me weten als je meer voorbeelden wilt zien van elektronenstipformules!