Colligatieve eigenschappen en dissociatie

Colligatieve eigenschappen zijn eigenschappen van oplossingen die afhankelijk zijn van het * aantal * aanwezige opgeloste deeltjes, niet hun chemische identiteit. Deze eigenschappen omvatten:

* dampdrukverlaging: De dampdruk van een oplossing is lager dan die van het zuivere oplosmiddel.

* Kookpunthoogte: Het kookpunt van een oplossing is hoger dan dat van het zuivere oplosmiddel.

* Freezing Point Depression: Het vriespunt van een oplossing is lager dan dat van het zuivere oplosmiddel.

* osmotische druk: De druk die nodig is om de stroom van oplosmiddel over een semipermeabiel membraan te voorkomen.

ionische versus moleculaire verbindingen

* NaCl (natriumchloride): Een ionische verbinding die volledig in zijn ionen dissocieert wanneer ze in water worden opgelost. Eén mol NaCl produceert 2 mol ionen (1 mol Na+ en 1 mol Cl-).

* sucrose (C12H22O11): Een moleculaire verbinding die niet dissocieert in ionen wanneer opgelost in water. Eén mol sucrose blijft als één mol moleculen.

De impact op colligatieve eigenschappen

Omdat NaCl in meer deeltjes dissocieert dan sucrose, heeft het een groter effect op colligatieve eigenschappen. Dit is waarom:

* meer deeltjes, grotere verandering: De verandering in colligatieve eigenschappen is recht evenredig met het aantal opgeloste deeltjes. Meer deeltjes in oplossing leiden tot een grotere verandering in dampdruk, kookpunt, vriespunt en osmotische druk.

* Van't Hoff -factor: De van't Hoff -factor (i) verklaart het aantal deeltjes dat een opgeloste stof in oplossing produceert. Voor NaCl, i =2; Voor sucrose, i =1.

Voorbeeld:bevriezingspuntdepressie

Laten we eens kijken naar depressie van het vriespunt:

* Een 1 molale oplossing van NaCl zal een vriespuntdepressie hebben die twee keer zo groot is als een 1 molale oplossing van sucrose, omdat NaCl tweemaal het aantal deeltjes produceert.

Samenvattend

NaCl produceert vanwege zijn ionische aard en volledige dissociatie meer deeltjes in oplossing dan sucrose. Deze hogere deeltjesconcentratie leidt tot een grotere verandering in colligatieve eigenschappen.