Dit is waarom:

* ionische bindingen: In vaste NaCl worden natrium (NA) en chloor (CL) ionen bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische attracties, waardoor een ionische binding wordt gevormd.

* Oplost in water: Wanneer NaCl in water wordt geplaatst, omringen de polaire watermoleculen de ionen. Het positieve uiteinde van het watermolecuul (waterstof) wordt aangetrokken door de negatief geladen chloride-ionen (Cl-), terwijl het negatieve uiteinde van het watermolecuul (zuurstof) wordt aangetrokken door de positief geladen natriumionen (Na+). Deze attracties worden ion-dipool interacties genoemd .

* het breken van de binding: De sterke aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de ionen overwint de ionische binding die de Na+ en Clionen bij elkaar houdt. Hierdoor breken het NaCl -kristal uit elkaar en worden de ionen omgeven door watermoleculen, waardoor het zout effectief oplost.

Samenvattend: Terwijl ionische bindingen in het proces worden verbroken, is de primaire interactie die verantwoordelijk is voor het oplossen van NaCl in water iondipool interacties .