* neon (ne) is een edelgas met een atoomnummer van 10. Dit betekent dat het 10 protonen en 10 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 2, 8. Deze opstelling van elektronen is zeer stabiel, daarom zijn edelgassen niet -reactief.

* chloor (Cl) heeft een atoomnummer van 17. Dit betekent dat het 17 protonen en 17 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 7. De buitenste schaal van chloor (de derde schaal) heeft 7 elektronen, waardoor het minder stabiel is.

Door één elektron te winnen, zal de buitenste schaal van chloor 8 elektronen hebben, net als de buitenste schaal van Neon. Dit geeft chloor dezelfde stabiele elektronenconfiguratie als neon, waardoor het stabieler wordt.