1. Reactiviteitsreeks:

* Magnesium is hoger in de reactiviteitsreeks dan ijzer. Dit betekent dat magnesiumatomen gemakkelijker worden geoxideerd (elektronen verliezen) dan ijzeratomen.

2. Elektrodepotentiaal:

* Magnesium heeft een meer negatieve standaardelektrodepotentiaal dan ijzer. Dit geeft aan dat magnesium een ​​sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en geoxideerd te worden in vergelijking met ijzer.

3. Standaardreductiepotentieel:

* Het standaardreductiepotentieel van magnesium is -2,37 V, terwijl dat van ijzer -0,44 V. Dit verschil in reductiepotentieel benadrukt verder de hogere neiging van magnesium om elektronen te verliezen.

4. Activeringsenergie:

* De activeringsenergie voor de reactie tussen magnesium en zoutzuur is lager dan die voor de reactie tussen ijzer en zoutzuur. Dit betekent dat de reactie tussen magnesium en zoutzuur minder energie vereist om te beginnen en door te gaan.

5. Oppervlakte:

* Magnesium heeft typisch een groter oppervlak dan ijzer, dat het contactoppervlak tussen het metaal en het zuur verhoogt, wat leidt tot een snellere reactiesnelheid.

Reactievergelijkingen:

* magnesium: Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

* ijzer: Fe (s) + 2HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂ (g)

Samenvattend wordt de snellere reactiesnelheid van magnesium met zoutzuur toegeschreven aan zijn hogere reactiviteit, meer negatieve elektrodepotentiaal, lagere activeringsenergie en mogelijk groter oppervlak in vergelijking met ijzer.