Dit is waarom:

* zuurstofmoleculen (O2) zijn klein en niet -polair. Ze hebben een symmetrische structuur, wat betekent dat de elektronen gelijkmatig worden verdeeld. Dit resulteert in zwakke dispersietroepen (LDF's) in Londen als de enige intermoleculaire kracht daartussen. LDF's zijn tijdelijke attracties die voortkomen uit fluctuerende elektronenwolken.

* De LDF's tussen zuurstofmoleculen zijn erg zwak. Dit komt omdat de moleculen klein zijn en de elektronen strak worden vastgehouden.

* Zwakke intermoleculaire krachten betekenen dat de zuurstofmoleculen gemakkelijk de aantrekkingskracht naar elkaar kunnen overwinnen en vrij kunnen bewegen. Dit is de reden waarom zuurstof bestaat als een gas bij kamertemperatuur.

Laten we dit contrasteren met andere stoffen:

* Water (H2O) is een vloeistof bij kamertemperatuur. Het heeft sterkere waterstofbruggen tussen moleculen, die belangrijker zijn dan de LDF's in zuurstof.

* Natriumchloride (NaCl) is een vaste stof bij kamertemperatuur. Het vormt een kristalrooster met sterke ionische bindingen en houdt de moleculen stevig tegen elkaar.

Samenvattend is de gasvormige toestand van Oxygen bij kamertemperatuur een gevolg van zijn kleine omvang, niet -polaire aard en de zwakke dispersiekrachten in Londen tussen zijn moleculen.