Hier is de uitsplitsing:

* reactie:

CL₂ (G) + 2ki (aq) → 2kcl (aq) + i₂ (aq)

* Verklaring:

* Chloor (CL₂) is een meer reactief halogeen dan jodium (I₂).

* Chloor verplaatst jodium uit de verbinding, kaliumjodide (ki), vormt kaliumchloride (KCL) en elementair jodium (I₂).

* Jodium is spaarzaam oplosbaar in water en geeft de oplossing een roodbruine kleur.

Observaties:

* De oplossing verandert van kleur van kleurloos naar roodbruin.

* Een scherpe geur van chloorgas kan aanvankelijk worden gedetecteerd.

Veiligheid:

* Chloorgas is giftig en moet met zorg worden behandeld in een goed geventileerd gebied.

* Jodium is ook giftig en moet voorzichtig worden behandeld.

Extra punten:

* De reactie is exotherme en laat warmte vrij.

* De reactie kan worden gebruikt om jodium in het laboratorium te bereiden.

* Dit type reactie is gebruikelijk voor halogenen, met een meer reactieve halogeen die een minder reactief wordt verplaatst.