* Enkele verplaatsing: In dit type reactie verplaatst een meer reactief element een minder reactief element uit de verbinding.

* De reactie: Chloor (CL₂) is reactiever dan jodium (I₂). Wanneer chloorgas door een oplossing van natriumjodide (NAI) wordt geborreld, verplaatsen de chlooratomen de jodiumatomen van de jodide -ionen (I⁻).

De chemische vergelijking:

CL₂ (G) + 2NAi (aq) → 2Nacl (aq) + i₂ (s)

* reactanten: Chloorgas (CL₂) en natriumjodide (NAI)

* Producten: Natriumchloride (NaCl) en elementair jodium (i₂)

Verklaring:

* Chloor (CL₂) is een sterker oxidatiemiddel dan jodium (I₂). Dit betekent dat het een grotere neiging heeft om elektronen te winnen.

* Chlooratomen reageren met jodide -ionen (I⁻) om chloride -ionen (Cl⁻) en elementair jodium (i₂) te vormen.

* De jodiumatomen combineren dan om diatomaire jodiummoleculen (I₂) te vormen, die onoplosbaar zijn in water en neerslaan als een vaste stof.

Sleutelpunten:

* De reactie wordt aangedreven door het verschil in reactiviteit tussen chloor en jodium.

* De reactie produceert een kleurverandering, omdat de kleurloze oplossing bruin wordt vanwege de vorming van elementair jodium.