Dit is waarom:

* Kinetische moleculaire theorie: Deze theorie stelt dat alle materie bestaat uit kleine deeltjes in constante beweging. De beweging kan translationeel zijn (van de ene plaats naar de andere), rotatie (draaien) of vibratie (atomen in het molecuul trillen).

* Temperatuur en beweging: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen in een stof. Naarmate de temperatuur toeneemt, bewegen de moleculen sneller.

* staten van materie: Het type beweging varieert afhankelijk van de toestand van de materie:

* vaste stoffen: Moleculen trillen in vaste posities.

* vloeistoffen: Moleculen kunnen bewegen en roteren, maar ze zijn nog steeds dicht bij elkaar.

* gassen: Moleculen bewegen vrij en onafhankelijk, met hoge translationele beweging.

* absolute nul: Bij absolute nul stopt alle moleculaire beweging theoretisch. Het bereiken van absolute nul is echter praktisch onmogelijk.

Samenvattend: Hoewel de snelheid en het type beweging variëren, bewegen moleculen altijd tenzij ze de theoretische staat van absolute nul bereiken.