* Verminderde afstand: De atomen of moleculen in een gas liggen ver uit elkaar en bewegen vrij. Wanneer het gas in een vloeistof condenseert, worden de aantrekkelijke krachten tussen de deeltjes sterk genoeg om ze dichter bij elkaar te trekken. Dit vermindert de gemiddelde afstand tussen hen aanzienlijk.

* Verminderde kinetische energie: De moleculen in een gas hebben een hoge kinetische energie, waardoor ze snel kunnen bewegen en de aantrekkelijke krachten tussen hen kunnen overwinnen. Wanneer het gas condenseert, verliezen de moleculen kinetische energie, waardoor hun beweging wordt vertraagd.

* Verhoogde dichtheid: Naarmate de moleculen dichter bij elkaar komen, neemt het volume dat door de stof wordt bezet af, wat leidt tot een significante toename van de dichtheid.

* Verlies van definieerbare vorm: In tegenstelling tot gassen nemen vloeistoffen de vorm van hun container aan. Dit komt omdat de aantrekkelijke krachten tussen de moleculen sterk genoeg zijn om ze bij elkaar te houden, maar niet sterk genoeg om ze in een rigide structuur te vergrendelen.

* Verhoogde intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen de moleculen in een vloeistof, intermoleculaire krachten genoemd, worden sterker dan de kinetische energie van de moleculen, waardoor ze dichter bij elkaar blijven. Dit is wat een vloeistof onderscheidt van een gas.

Denk er zo aan: Stel je een kamer vol mensen voor die vrij bewegen (gas). Als je ze in een kleinere ruimte begint te persen (de temperatuur verlaagt of de druk verhoogt), komen ze dichter bij elkaar (verhoogde dichtheid), bewegen ze minder (verminderde kinetische energie) en blijf in een meer beperkte ruimte (verlies van definieerbare vorm).

De specifieke veranderingen die plaatsvinden, zijn afhankelijk van het type gas en de omstandigheden van de overgang. De algemene principes van nauwere nabijheid, verminderde kinetische energie en sterkere intermoleculaire krachten blijven echter consistent.