ammoniak (NH₃) in oplossing wordt rood lakmus papier blauw omdat het een basis is.

* basiskarakter van ammoniak: Ammoniak opgelost in water vormt ammoniumhydroxide (NH₄OH), die hydroxide -ionen (OH⁻) in de oplossing vrijgeven:

NH₃ (G) + H₂o (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* Litmus -papier als indicator: Lakmuspapier bevat een kleurstof die van kleur verandert, afhankelijk van de pH van de oplossing. Rood lakmuspapier is zuur en wordt blauw in aanwezigheid van een basisoplossing (alkalische).

Droog ammoniakgas heeft geen actie op lakmoespapier omdat het geen ammoniumhydroxide kan vormen zonder water.

* Droge ammoniak ioniseert niet: Bij afwezigheid van water is ammoniak niet ionen om hydroxide -ionen vrij te geven. Het blijft als NH₃ -moleculen, die niet kunnen interageren met de lakmusverf.

* Geen verandering in pH: Zonder de vorming van oh⁻ -ionen verandert de pH van het droge ammoniakgas niet significant en blijft het lakmoespapier rood.

Samenvattend:

* ammoniak in oplossing (NH₄OH) is basic vanwege de vorming van oh⁻ -ionen.

* Droog ammoniakgas (NH₃) is niet basic omdat het niet ioniseert om oh⁻ -ionen te vormen.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!