Natriumchloride (NaCl):

* ionische binding: NaCl bestaat uit een sterke ionische binding tussen positief geladen natriumionen (Na⁺) en negatief geladen chloride -ionen (CL⁻). Deze ionen zijn gerangschikt in een kristalroosterstructuur.

* Hoog smeltpunt: De elektrostatische aantrekkingskrachten tussen de tegengesteld geladen ionen zijn erg sterk. Om NaCl te smelten, moet je deze sterke krachten overwinnen, waardoor veel energie nodig is. Dit verklaart zijn hoge smeltpunt van 801 ° C.

jodium (i₂):

* Covalente binding: Jodium bestaat als diatomaire moleculen (I₂) bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire krachten die bekend staan ​​als van der Waals -krachten. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling.

* Laag smeltpunt: De Van der Waals -krachten zijn veel zwakker dan de ionische bindingen in NaCl. Daarom is minder energie nodig om deze krachten te overwinnen en de jodiummoleculen te scheiden, wat resulteert in een laag smeltpunt van 113,7 ° C.

Samenvattend:

* Sterke ionische bindingen: Hoog smeltpunt (NaCl)

* Zwakke van der Waals krachten: Laag smeltpunt (i₂)