1. Begrijp het concept van kookpunthoogte

* Kookpunthoogte is het fenomeen waarbij het kookpunt van een oplosmiddel wordt verhoogd wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd.

* De mate van hoogte hangt af van de molaliteit (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel) van de oplossing en een eigenschap die het molaal kookpuntconstante (k _b wordt genoemd (k ₎ , wat specifiek is voor het oplosmiddel.

2. Bepaal de relevante constanten

* voor water:

* K _B =0,512 ° C/m

* Normaal kookpunt =100 ° C

3. Bereken de verandering in kookpunt (Δt _b )

* Δt _B =I * K _B * M

* i: Van't hoff -factor (verklaart het aantal deeltjes waar de opgeloste stof in dissocieert)

* K _B : Molaal kookpunthoogte constant

* m: Molaliteit van de oplossing

* Natriumsulfaat (Na ₂ Dus ₄ ) dissocieert in 3 ionen in water:

* Na ₂ Dus ₄ → 2 Na ^{+ + So ₄ 2-}

* Daarom, i =3

* Bereken Δt _B :

* Δt _B =(3) * (0,512 ° C/m) * (2,35 m) =3,62 ° C

4. Bereken het nieuwe kookpunt

* Nieuw kookpunt =normaal kookpunt + Δt _B

* Nieuw kookpunt =100 ° C + 3,62 ° C = 103.62 ° C

Daarom is het kookpunt van een 2,35 m oplossing van natriumsulfaat ongeveer 103,62 ° C.