* natrium (na) is een metaal in groep 1 van de periodiek systeem. Het heeft één valentie -elektron (elektron in de buitenste schaal). Natrium heeft de neiging om te verliezen Dit elektron om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in de buitenste schaal). Wanneer het een elektron verliest, wordt het een positief geladen ion, na⁺ .

* zuurstof (O) is een niet-metaal in groep 16 van het periodiek systeem. Het heeft zes valentie -elektronen. Zuurstof heeft de neiging om te wonen twee elektronen om een ​​stabiel octet te bereiken. Wanneer het twee elektronen wint, wordt het een negatief geladen ion, o²⁻ .

ionische binding:

* De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen natriumionen (Na⁺) en de negatief geladen oxide -ionen (O²⁻) vormt de ionische binding.

* Om de ladingen in evenwicht te brengen, zijn twee natriumatomen (elk met één elektron verliezen) nodig om te binden met één zuurstofatoom (twee elektronen winnen).

formule:

De resulterende formule voor natriumoxide is na₂o . Het subscript '2' geeft aan dat er twee natriumionen zijn voor elk oxide -ion.

Eigenschappen van natriumoxide:

* vast bij kamertemperatuur.

* Wit, kristallijne vaste stof.

* zeer reactief met water, die natriumhydroxide (NaOH) vormt.

* gebruikt bij de productie van glas, keramiek en wasmiddelen.