Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Zwavel heeft de elektronenconfiguratie [NE] 3S² 3P⁴, terwijl chloor [NE] 3S² 3P⁵ heeft. Dit betekent dat zwavel een iets minder stabiele elektronenconfiguratie heeft in vergelijking met chloor, dat een half gevulde P-subshell heeft.

* Effectieve nucleaire lading: Chloor heeft een hogere effectieve nucleaire lading (de netto positieve lading ervaren door een elektron) dan zwavel. Dit komt omdat chloor meer protonen in zijn kern heeft en de elektronen sterker trekt.

* Afscherming: Hoewel beide elementen hetzelfde aantal binnenste schaal elektronen hebben, heeft chloor nog een elektron in de buitenste schaal, wat het afschermingseffect verhoogt. Dit betekent dat het buitenste elektron in zwavel een iets minder effectief afschermingseffect van de binnenste elektronen ervaart.

Over het algemeen: Het gecombineerde effect van deze factoren maakt het gemakkelijker om een ​​elektron uit de buitenste schaal van zwavel te verwijderen, wat resulteert in een lagere ionisatie -energie in vergelijking met chloor.