Dit is waarom:

* ionisatie -energie: De hoeveelheid energie die nodig is om één elektron uit een neutraal gasvormig atoom in zijn grondtoestand te verwijderen.

* Trends in de periodiek systeem: Ionisatie -energie neemt over het algemeen toe naarmate u beweegt:

* Over een periode (van links naar rechts): Dit komt omdat de effectieve nucleaire lading toeneemt, elektronen dichter bij de kern trekt en ze moeilijker te verwijderen maakt.

* Een groep omhoog (van boven naar beneden): Dit komt omdat de buitenste elektronen verder van de kern zijn en minder aantrekkingskracht ervaren.

Aangezien fluor direct boven chloor in de periodieke tabel (in dezelfde groep) staat, heeft het een hogere eerste ionisatie -energie.