1. Tel valentie -elektronen

* Bromine (BR) heeft 7 valentie -elektronen.

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen.

* De negatieve lading voegt één extra elektron toe.

* Totale valentie -elektronen:7 + (4 * 6) + 1 =32

2. Bepaal het centrale atoom

* Bromine (BR) is het minst elektronegatieve element en zal het centrale atoom zijn.

3. Verbind atomen met enkele bindingen

* Sluit de vier zuurstofatomen aan op het broomatoom met enkele bindingen. Dit maakt gebruik van 8 valentie -elektronen (4 bindingen * 2 elektronen per binding).

4. Verdeel resterende elektronen als eenzame paren

* We hebben nog 24 valentie -elektronen (32 in totaal - 8 gebruikt).

* Verdeel deze als eenzame paren rond de zuurstofatomen, waardoor elk zuurstofatoom drie eenzame paren (6 elektronen) krijgt. Dit maakt gebruik van alle 24 resterende elektronen.

5. Controleer op Octet Rule Fulfillment

* Alle zuurstofatomen hebben een volledig octet (2 elektronen uit de enkele binding + 6 van eenzame paren).

* Bromine heeft ook een volledig octet (8 elektronen uit de vier bindingen).

6. Formele ladingsberekening

* Formele lading =(valentie -elektronen) - (niet -bindende elektronen) - (1/2 bindingselektronen)

* Formele lading op broom (Br):

* Valentie -elektronen =7

* Niet-bindende elektronen =0

* Bindingselektronen =8

* Formeel lading =7 - 0 - (8/2) =+1

* Formele lading op een van de zuurstofatomen (O):

* Valentie -elektronen =6

* Niet-bindende elektronen =6

* Bindingselektronen =2

* Formeel lading =6 - 6 - (2/2) =-1

Lewis -structuur:

`` `

O

|

O - Br - O

|

O

`` `

Formele ladingen:

* bromine (br):+1

* Oxygen (O):-1

Belangrijke opmerking: De formele ladingen zijn een hulpmiddel om ons te helpen de verdeling van elektronen te begrijpen. Het perbromaat -ion is een resonantiehybride, wat betekent dat de werkelijke structuur een gemiddelde is van meerdere mogelijke structuren. De negatieve lading wordt gedelokaliseerd over alle vier zuurstofatomen.