* Elektronenconfiguratie: Een natriumatoom heeft 11 elektronen, met zijn buitenste elektron in de 3s orbital. Wanneer natrium dit buitenste elektron verliest om een ​​positief geladen ion (Na+) te worden, verliest het zijn hele derde energieniveau.

* Effectieve nucleaire lading: De positieve lading van de kern trekt de elektronen aan. Wanneer een natriumatoom een ​​elektron verliest, blijft het aantal protonen in de kern hetzelfde, maar er zijn nu minder elektronen. Dit betekent dat de resterende elektronen sterker worden getrokken door de kern, wat resulteert in een kleinere ionische straal.

* Afscherming: De binnenste elektronen beschermen de buitenste elektronen tegen de volledige aantrekkingskracht van de kern. Met het verlies van het buitenste elektron ervaren de resterende elektronen minder afscherming, waardoor de aantrekkingskracht van de kern wordt verhoogd en een verdere vermindering van de grootte veroorzaakt.

Samenvattend: Het verlies van een elektron in natrium resulteert in een kleinere ionische straal vanwege de verhoogde effectieve nucleaire lading en verminderde elektronen-elektronenafstoting.